3- 氧代异紫杉二酮是从台湾杉中提取的具有抗痛活性的天然产物。最近科学家完成了该物质的全合成，其关键中间体 (F) 的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A 的含氧官能团有醛基和 。

(2)B 的结构简式为 。

(3)Ⅳ 的反应类型为 ；由 D 转化为 E 不能使用 的原因是 。

(4) 反应 Ⅴ 的化学方程式为 。

(5) 化合物 Y 是 A 的同分异构体，同时满足下述条件：

①Y 的核磁共振氢谱有 4 组峰，峰而积之比为 。

②Y 在稀硫酸条件下水解，其产物之一 ( 分子式为 ) 遇 溶液显紫色。则 Y 的结构简式为 。

某非线性光学晶体由钾元素 (K) 和原子序数依次增大的 X 、 Y 、 Z 、 W 四种短周期元素组成。 X 与 Y 、 Z 与 W 均为同周期相邻元素， X 的核外电子总数为最外层电子数的 2 倍， Z 为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A ．简单氢化物沸点： B ． 分子的空间构型为三角锥形

C ．原子半径： D ．最高价氧化物对应水化物的碱性：

锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有 和 杂质离子，可在 0~14 范围内调节 对其净化 ( 即相关离子浓度 ) 。 时， 与 关系见下图 ( 碱性过强时 和 会部分溶解 ) 。下列说法正确的是

A ． 可被净化的 区间最大

B ．加入适量 ，可进一步提升净化程度

C ．净化的先后顺序：

D ．

某兴趣小组设计实验探究 ，催化空气氧化 的效率。回答下列问题：

步骤 Ⅰ 制备

在通风橱中用下图装置制备 ( 加热及夹持装置省略 ) ，反应方程式：

(1) 装置 A 中盛放甲酸的仪器的名称是 。

(2) 从 B 、 C 、 D 中选择合适的装置收集 ，正确的接口连接顺序为 a→_______→_______→_______→_______→h( 每空填一个接口标号 ) 。

步骤 Ⅱ 检验

将 通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。

(3) 该反应的化学方程式为 。

步骤 Ⅲ 探究 催化空气氧化 的效率

将一定量 与空气混合，得到 体积分数为 1% 的气体样品。使用下图装置 ( 部分加热及夹持装置省略 ) ，调节管式炉温度至 ，按一定流速通入气体样品。 ( 已知： 是白色固体，易吸水潮解： )

(4) 通入 ( 已折算为标况 ) 的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得 U 形管内生成了 。

① 能证明 被空气氧化的现象是 ；

② 被催化氧化的百分率为 ；

③ 若未通入氮气， ② 的结果将 ( 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。

(5) 探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用 方法可以缩短接触时长。

(6) 步骤 Ⅲ 装置存在的不足之处是 。

1962 年首个稀有气体化合物 问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙 ( ₅₄ Xe) 的最多，氪 ( ₃₆ Kr) 次之，氩 ( ₁₈ Ar) 化合物极少。 是 与 分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。

回答下列问题：

(1) 基态 原子的价电子排布式为 。

(2) 原子的活泼性依序增强，原因是 。

(3) 晶体熔点： ( 填 “>”“<” 或 “=”) ，判断依据是 。

(4) 的中心原子 的杂化轨道类型为 。

(5) 加合物中 ，晶体中的微粒间作用力有 ( 填标号 ) 。

a. 氢键 b. 离子键 c. 极性共价键 d. 非极性共价键

用铬铁合金 ( 含少量 单质 ) 生产硫酸铬的工艺流程如下：

下列说法 错误 的是

A ． “ 浸出 ” 产生的气体含有 B ． “ 除杂 ” 的目的是除去 元素

C ．流程中未产生六价铬化合物 D ． “ 滤渣 2” 的主要成分是

探究醋酸浓度与电离度 关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的

A ． A B ． B C ． C D ． D

常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： ，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ． 水中含有的孤电子对数为

B ．每产生 失去的电子数为

C ． 氨水中，含有的 分子数少于

D ．消耗 ( 已折算为标况 ) 时，产生的 分子数为

异丙醇 可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯 的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：

(1) 已知 ，则 燃烧生成 和 的热化学方程式为 。

(2) 在 下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：

① 内， ；

②t 16( 填 “>”“<” 或 “=”) 。

(3) 在恒温刚性密闭容器中，反应 Ⅰ 、 Ⅱ 均达到平衡的判据是 ( 填标号 ) 。

a. 的分压不变 b. 混合气体密度不变

c. d.

(4) 在一定条件下，若反应 Ⅰ 、 Ⅱ 的转化率分别为 98% 和 40% ，则丙烯的产率为 。

(5) 下图为反应 Ⅰ 、 Ⅱ 达到平衡时 与温度的关系曲线。

( 已知：对于可逆反应 ，任意时刻 ，式中 ) 表示物质 × 的分压 )

① 在 恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应 Ⅰ 的的状态最有可能对应图中的 点 ( 填 “ 甲 ”“ 乙 ” 或 “ 丙 ”) ，判断依据是 。

② 时，在密闭容器中加入一定量的 ，体系达到平衡后，测得 的分压为 ，则水蒸气的分压为 ( 用含 x 的代数式表示 ) 。

粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料 ( 主要含 和 等 ) 提铝的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“ 浸出 ” 时适当升温的主要目的是 ， 发生反应的离子方程式为 。

(2)“ 浸渣 ” 的主要成分除残余 外，还有 。实验测得， 粉煤灰 ( 的质量分数为 ) 经浸出、干燥后得到 “ 浸渣 ”( 的质量分数为 ) ， 的浸出率为 。

(3)“ 沉铝 ” 时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入 沉铝的目的是 ， “ 沉铝 ” 的最佳方案为 。

(4)“ 焙烧 ” 时，主要反应的化学方程式为 。

(5)“ 水浸 ” 后得到的 “ 滤液 2” 可返回 工序循环使用。

氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：

①

②

在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 的氨水分别和不同量的 混合，测得溶液中氨去除率、总氮 ( 氨氮和硝氮的总和 ) 残余率与 投入量 ( 用 x 表示 ) 的关系如下图所示。下列说法正确的是

A ． 的数值为 0.009

B ． 时，

C ． 时， x 越大，生成 的量越少

D ． 时，

络塞维是中药玫瑰红景天中含有的一种天然产物，分子结构见下图。关于该化合物下列说法正确的是

A ．不能发生消去反应 B ．能与醋酸发生酯化反应

C ．所有原子都处于同一平面 D ． 络塞维最多能与 反应

福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用 和改性的 基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是

A ．草酸属于无机物 B ． 与石墨互为同分异构体

C ． 属于过渡元素 D ．催化剂通过降低焓变加快反应速率

实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式 均错误 的是

A ．用硫磺处理洒落在地上的水银：

B ．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：

C ．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：

D ．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：

一种化学 “ 自充电 ” 的锌 - 有机物电池，电解质为 和 水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是

A ．化学自充电时， 增大

B ．化学自充电时，电能转化为化学能

C ．化学自充电时，锌电极反应式：

D ．放电时，外电路通过 电子，正极材料损耗

稀土 ( ) 包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿 ( 含铁、铝等元素 ) 中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸 熔点为 ；月桂酸和 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持 价不变； 的 ， 开始溶解时的 pH 为 8.8 ；有关金属离子沉淀的相关 pH 见下表。

(1)“ 氧化调 pH” 中，化合价有变化的金属离子是 。

(2)“ 过滤 1” 前，用 溶液调 pH 至 的范围内，该过程中 发生反应的离子方程式为 。

(3)“ 过滤 2” 后，滤饼中检测不到 元素，滤液 2 中 浓度为 。为尽可能多地提取 ，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保 “ 过滤 2” 前的溶液中 低于 ( 保留两位有效数字 ) 。

(4)①“ 加热搅拌 ” 有利于加快 溶出、提高产率，其原因是 。

②“ 操作 X” 的过程为：先 ，再固液分离。

(5) 该工艺中，可再生循环利用的物质有 ( 写化学式 ) 。

(6) 稀土元素钇 (Y) 可用于制备高活性的合金类催化剂 。

① 还原 和 熔融盐制备 时，生成 1mol 转移 电子。

② 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 的还原，发生的电极反应为 。

下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

A ．碱转化为酸式盐：

B ．碱转化为两种盐：

C ．过氧化物转化为碱：

D ．盐转化为另一种盐：

铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

(1) 催化剂 可由 加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

① 完成化学方程式： 。

② 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图， 过程的焓变为 ( 列式表示 ) 。

③ 可用于 的催化氧化。设计从 出发经过 3 步反应制备 的路线 ( 用 “→” 表示含氮物质间的转化 ) ；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为 。

(2) 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：

(ⅰ)

(ⅱ)

① 下列有关 溶液的说法正确的有 。

A ．加入少量硫酸，溶液的 pH 不变

B ．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C ．加入少量 溶液，反应 (ⅰ) 的平衡逆向移动

D ．加入少量 固体，平衡时 与 的比值保持不变

②25℃ 时， 溶液中 随 pH 的变化关系如图。当 时，设 、 与 的平衡浓度分别为 x 、 y 、 ，则 x 、 y 、 z 之间的关系式为 ；计算溶液中 的平衡浓度 ( 写出计算过程，结果保留两位有效数字 ) 。

③ 在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度 (A) 与其所吸收光的波长 ( ) 有关；在一定波长范围内，最大 A 对应的波长 ( ) 取决于物质的结构特征；浓度越高， A 越大。混合溶液在某一波长的 A 是各组分吸收程度之和。为研究对反应 (ⅰ) 和 (ⅱ) 平衡的影响，配制浓度相同、 不同的 稀溶液，测得其 A 随 的变化曲线如图，波长 、 和 中，与 的 最接近的是 ；溶液 从 a 变到 b 的过程中， 的值 ( 填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。

科学家基于 易溶于 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备 ( 如图 ) 。充电时电极 a 的反应为： 。下列说法正确的是

A ．充电时电极 b 是阴极

B ．放电时 溶液的 减小

C ．放电时 溶液的浓度增大

D ．每生成 ，电极 a 质量理论上增加

在相同条件下研究催化剂 I 、 Ⅱ 对反应 的影响，各物质浓度 c 随反应时间 t 的部分变化曲线如图，则

A ．无催化剂时，反应不能进行

B ．与催化剂 Ⅰ 相比， Ⅱ 使反应活化能更低

C ． a 曲线表示使用催化剂 Ⅱ 时 X 的浓度随 t 的变化

D ．使用催化剂 Ⅰ 时， 内，