生活中常见的盐 教案

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      二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙

      1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。

      2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

      3.掌握碳酸根离子检验的方法。

      1.化学与生活、生产的关系。

      2.酸、碱、盐的反应──复分解反应。

      1课时

      课件、试管、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、食醋、石灰水等。

      (复习练习)

      (1)写出下列化学反应的化学方程式

      氢氧化钠与盐酸的反应:

      (2)如何检验二氧化碳气体?(口答)

      一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途

      (展示图片、实物) 请学生举例碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中的主要用途。

      (演示盐酸腐蚀大理石实验)写出此化学反应的化学方程式。

      (引入):比较碳酸钙(CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处?

      (提问)碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢?

      二、化学性质

      1.与酸反应

      师生探究实验(2组):

      A组(老师演示):碳酸钠与盐酸反应;

      B组(学生完成):碳酸氢钠与盐酸反应。用下图装置进行实验(即课本实验11-1),观察现象,填写下表:

实验现象

实验现象

化学方程式

由此可得出的结论(规律)

碳酸钙+盐酸

有气泡产生

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

填写:

碳酸钠+盐酸

填写: 填写: 填写:

碳酸氢钠+盐酸

填写: 填写: 填写:

      (小结) 碳酸根离子的检验:取样品于试管中,加入适量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明此为碳酸盐。

      (家庭小实验) 厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体,只知道它们分别是精盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验步骤、现象、结论。

      2、与碱反应

      (展示皮蛋图片引出下面的实验)(课本实验11-2)

现象

化学方程式

      (分析)下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物?反应物是通过什么方式变成了生成物?

      CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

      NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

      (小结)复分解反应的概念。

      练习1.下列化学反应属于复分解反应的是( )

      A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

      C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

      复分解反应的概念

      (讨论1)

      1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应?为什么?

      2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应?

      3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应,它们的生成物有什么特点?

      (小结)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。

      (演示动画)为何生成有沉淀或气体或水复分解反应就能发生?

      (练习)下列物质间能否发生复分解反应(可利用书后p111附录Ⅰ所提供的信息)?如能发生反应,写出有关反应的化学方程式。

      (1)硫酸和硝酸钠溶液

      (2)氢氧化钾溶液和硝酸

      (3)氯化钠溶液和硝酸银溶液

      (4)碳酸钾溶液和盐酸

      (资料)我国制碱工业的先驱——侯德榜

      (资料)石笋和钟乳石的形成(课后阅读)

      (学生反思与小结)这节课你学到了什么?(收获、体会、方法、感想……)