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沪江中学题库>初中三年级>化学>化学反应方程式的配平 >铜和稀硝酸反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2

练习题及答案

铜和稀硝酸反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2X↑+4H2O,则X的化学式是(  )
A.N2
B.NO2
C.NO
D.H2

所属题型:单选题试题难度系数:中档

答案(找答案上“沪江中学题库”

由反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2X↑+4H2O,可判断反应前后Cu、H、N、O三种原子的个数为
      反应前 反应后
Cu原子    3           3
H原子      8           8
N原子      8           6
O原子      24        22
根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断物质X的2个分子中含2个N原子、2个O原子,则每个X的分子由1个N原子、1个O原子构成,则物质X的化学式为NO;
故选C.

考点梳理

初中三年级化学试题“铜和稀硝酸反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2”旨在考查同学们对 化学反应方程式的配平质量守恒定律化学式的写法和意义化学方程式……等知识点的掌握情况,关于化学的核心考点解析如下:

此练习题为精华试题,现在没时间做?,以后再看。

根据试题考点,只列出了部分最相关的知识点,更多知识点请访问初三化学

化学方程式的配平

 

根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计址数,使各种元素的原子个数在反应前后相等。化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过配平来解决。

化学方程式的配平方法

正确的化学方程式是计算的前提,而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时,对既要根据化学事实写出反应物和生成物的化学式,又要配平,还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能,现将初中常见化学方程式的配平方法归纳如下:

1、最小公倍数法

具体步骤:

(1)求出每一种原子在反应前后的最小公倍数;

(2)使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数;  

(3)一般先从氧原子入手,再配平其他原子。

例: 配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3

第一步:配平氧原子           Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3

第二步:配平铁和铝原子       8Al + 3Fe3O4→ 9Fe + 4Al2O3

第三步:配平的化学方程式: 8Al + 3Fe3O4  =9Fe + 4Al2O3

2、观察法

具体步骤:

(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;

(2)根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平。

例如:Fe2O3+ CO——Fe + CO2

所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2。即 Fe2O3+ 3CO——Fe + 3CO2

再观察上式:左边有2个Fe(Fe2O3),所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3+ 3CO ==2Fe + 3CO2,这样就得到配平的化学方程式了,注意将“——”线变成“==”号。即Fe2O3+ 3CO == 2Fe + 3CO2

例:配平H2O + Fe →Fe3O4+ H2

第一步:配平氧原子                4H2O + Fe →Fe3O4+ H2

第二步:配平氢原子、铁原子   4H2O + 3Fe →Fe3O4+ 4H2

第三步:配平后的化学方程式:  4H2O + Fe == Fe3O4+ 4H2

3、单数两倍法(奇数变偶法)

具体步骤:

(1)找出在化学反应中出现次数最多的元素;

(2)从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素),即乘2;

(3)由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例:配平FeS2+ O2→ Fe2O3+ SO2

第一步:在Fe2O3前乘2            FeS2+ O2→ 2Fe2O3+ SO2

第二步:配平铁原子               4FeS2+ O2→ 2Fe2O3+ SO2

第三步:配平硫原子               4FeS2+ O2→ 2Fe2O3+ 8SO2

第四步:配平氧原子。配平后的化学方程式为:4FeS2+ 11O2== 2Fe2O3+ 8SO2

4、分数配平法

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤:

(1)先配平化合物中各元素的原子;

(2)用分数配平单质元素的原子;

(3)去分母,使配平后的化学计量数为整数。

例:配平C2H2+ O2→ CO2+ H2O

第一步:配平化合物中的碳原子和氢原子     C2H2+ O2→ 2CO2+ H2O

第二:利用分数配平氧原子           C2H2+ 5/2O2→ 2CO2+ H2O

第三步:去分母,即全部乘2。得配平的化学方程式:2C2H2+ 5O2==4CO2+ 2H2O

考点名称:质量守恒定律

质量守恒定律

质量守恒定律指的是任何一种化学反应,其反应前后的质量总是不会变的。物质质量既不会增加也不会减少,只会由一种形式转化为另一种形式。前提条件是,一个物体在作用时必须在密闭的环境下,质量才会相同,假如是在大气中,质量会发生变化。

质量守恒定律的常考误区

①质量守恒定律只适用于化学反应,不能用于物理变化例如,将2g水加热变成2g水蒸气,这一变化前后质量虽然相等,但这是物理变化,不能说它遵守质量守恒定律。

②质量守恒定律指的是“质量守恒”,不包括其他方面的守恒,如对反应物和生成物均是气体的反应来说,反应前后的总质量守恒,但是其体积却不一定守恒。

③质量守恒定律中的第一个“质量”二字,是指“参加”化学反应的反应物的质量,不是所有反应物质量的任意简单相加。

例如,2g氢气与8g氧气在点燃的条件下,并非生成10g水,而是1g氢气与8g氧气参加反应,生成9g水。

④很多化学反应中有气体或沉淀生成,因此“生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态的物质,不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律。

质量守恒定律常考知识点

(1)解释问题

①解释化学反应的本质—生成新物质,不能产生新元素(揭示伪科学的谎言问题)。

②解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物。

(2)确定反应物或生成物的质量

确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各种物质的质量总量等于生成的各种物质的质量总和;其次各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。

(3)确定物质的元素组成

理解在化学反应前后,元素的种类不发生改变。可通过计算确定具体的元素质量。

(4)确定反应物或生成物的化学式

比较反应前后各种原子个数的多少,找出原子个数的差异。但不能忘记化学式前的化学计量数。

(5)确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)

运用质量守恒定律确定某物质的相对分子质量 (或相对原子质量)时,首先寻找两种已知质量的物质,再根据化学方程式中各物质间的质量成正比即可计算得出。注意观察物质化学式前面的化学计量数。

(6)确定化学反应的类型

判定反应的类型,首先根据质量守恒定律判断反应物、生成物的种类和质量(从数值上看,反应物质量减少,生成物质最增加)。如果是微观示意图,要对比观察减少的粒子和增加的粒子的种类和数目再进行判断。

(7)判断化学方程式是否正确

根据质量守恒定律判断化学方程式的对与否关键是看等号两边的原子总数是否相等,同时注意化学式书写是否有误。

质量守恒定律的解题技巧

质量守恒定律要抓住“六个不变”,“两个一定变”“两个可能变”。

质量守恒定律

化学方程式是最重要的化学语言,正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功。

怎样书写化学方程式?

1.要遵循两个基本原则

(1)以客观事实为基础

化学方程式既然是化学反应的表达形式,显然,有某一反应存在,才能用化学方程式表达;没有这种反应存在,就不能随意写化学方程式。因此,掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件;

(2)遵循质量守恒定律

化学反应前后,反应物的总质量和生成物总质量是相等的,这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律,化学方程式必须科学地表达这一规律,这就要求化学方程式必须配平,即通过调整化学式前面的系数,使反应前后各元素的原子个数相等。

2.要注意“四查”

一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀“↓”或气体“↑”符号。为此,写方程式时要注意从这四个方面进行检查。

(1)查化学式。化学式写错是写化学方程式时最常见的错误,这是根本性的错误。化学式是化学方程式的基础,化学式写错,就等于那个反应不存在,写出来的化学方程式还有什么意义呢?

(2)查配平。上面提到,化学反应是遵循质量守恒定律的,化学方程式没有配平,无疑是违背了质量守恒定律的,这样的方程式当然是错的。化学方程式不配平,更能导致利用化学方程式进行计算发生错误。所以,写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平,要逐步掌握配平化学方程式的技能技巧。

(3)查反应条件。不少化学反应是在一定条件下发生的,缺少了反应条件,有的反应是不能发生的,或进行得很慢。化学反应常有这样的情况:反应物相同,但由于反应条件不同,因而会得到不同的产物。也就是说,反应条件能影响某些反应进行的方式。所以,必要的反应条件是不可缺少的。举一个常见的例子:

水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气,用化学方程式表示这一反应,但是我们知道,在常温之下,水是十分稳定的化合物,根本不会分解成氢气和氧气。很明显,“直流电”这个反应条件非常重要,不能遗漏。

(4)查标号。即:要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号“↓”或气体符号“↑”。

坚持“四查”,可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误,确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实。

化学式表示的意义:

1、表示一种物质(宏观)

2、表示物质的组成(宏观)

3、表示该物质的一个分子(微观)

4、表示分子的构成(微观)

5、表示该物质中各元素的质量比(量)

6、表示一个分子中原子的个数比(量)

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