“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化

题目内容：

“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．

如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3

（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3（g）反应的化学方程式：______、______

（2）当1molSO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为______mol．

（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于______（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成．

最佳答案：

（1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气。

即2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；

2、Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；

（2）根据反应2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，该反应中化合价升高值=化合价降低值=2，即转移电子数为2。

所以当1molSO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为1mol，故答案为：

1、；

（3）根据反应2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成，故答案为：最高．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）