在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe

题目内容：

在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2．其中，水中______元素化合价降低，得电子；铁作为______剂，被氧化．当消耗0.3mol铁时，反应中共转移______NA个电子，生成的氢气体积约为（标况下）______L．

最佳答案：

该反应中，氢元素的化合价由+1价→0价，所以水中氢元素得电子化合价降低，水是氧化剂；铁元素的化合价由0→+2、+3价，铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂。

设转移电子数是x，生成氢气的体积是y。

3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2 转移电子

3mol 89.6L8NA

0.3moly x

x=0.3mol×8NA3mol=0.8NA，y=89.6L×0.3mol3mol=8.96L。

故答案为：H；还原；0.8NA；

8、96．

答案解析：

高温.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）