在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中：①______是氧化剂

题目内容：

在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中：

①______是氧化剂

②发生氧化反应的物质是______．

③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为______．

④当1mol的MnO2完全反应时电子转移的总数为______mol．

最佳答案：

①在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中，MnO2中Mn元素化合价降低，在反应中MnO2为氧化剂，故答案为：MnO2；

②HCl中Cl元素化合价升高为0价，被氧化，故答案为：HCl；

③由方程式可以看出，4molHCl参加反应，有2mol被氧化，另2molHCl生成MnC12，表现出酸性，起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为1：

1、故答案为：

1、：

1、；

④当1mol的MnO2完全反应时，得到的电子的物质的量为1mol×（4-2）=2mol，故答案为：2．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）