ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．

题目内容：

ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：

（1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：______；

（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：

H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-

H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K）

Na2SeO4溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．理由______（用离子方程式表示）

（3）已知肼（N2H4）有强还原性，在反应釜中与SeO32-反应的氧化产物是N2，请写出该反应的离子程式：______．

（4）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为______．

最佳答案：

（1）SeO2为酸性氧化物，与水反应生成H2SeO3，反应方程式为SeO2+H2O═H2SeO3，故答案为：SeO2+H2O═H2SeO3；

（2）根据HSeO4-

H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K），可知Na2SeO4为强碱弱酸盐，SeO42-离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO42-+H2O═HSeO4-+OH-。

故答案为：碱性；SeO42-+H2O═HSeO4-+OH-；

（3）在反应釜中反应物有Zn2+、SeO32-、N2H4，生成物有N2，SeO32-被还以为-2价的Se，与Zn2+生成ZnSe，根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律，离子方程式为

2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O，故答案为：2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O；

（4）以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，故答案为：N2+6e-+8H+=2NH4+．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）