将下列四种物质：NO、Cu（NO3）2、Cu2O、HNO3的化学式分别填在空白处，并

题目内容：

将下列四种物质：NO、Cu（NO3）2、Cu2O、HNO3的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：

______+______-______+______+______H2O

（1）该反应中的还原剂是______．该反应中还原产物是______．

（2）该反应中被氧化的物质和被还原的物质物质的量之比为______

（3）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目______．

最佳答案：

所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO，能将还原性的Cu2O氧化为Cu（NO3）2，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O。

故答案为：3Cu2O；14HNO3；

6、Cu（NO3）2；

2、NO↑；

7、；

（1）该反应中，氧化亚铜失电子作还原剂，硝酸得电子作氧化剂，硝酸对应的产物是一氧化氮，所以NO是还原产物，故答案为：Cu2O；NO；

（2）该反应中被氧化的物质是氧化亚铜，被还原的物质是硝酸，根据得失电子数相等知，如果有3mol氧化亚铜参加氧化还原反应，则有2mol被还原，所以被氧化和被还原的物质的物质的量之比是3：2，故答案为：3：2；

（3）该反应中氧化亚铜失电子数=3×2（2-1）=6，硝酸得电子数=2（5-2）=6，所以该离子方程式为：

故答案为：

．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）