关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H

题目内容：

关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．

①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______．

②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______．

③根据上述反应可推知______．（填序号）

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4；

B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．还原性：AsH3＞X；

D．还原性：X＞AsH3

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

最佳答案：

①KBrO3在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，故答案为：AsH3；

②设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则X为Br2，故答案为：Br2；

③在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2。

由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知ASH3＞X（Br2）。

故答案为：AC；

④该反应中氧化剂是KBrO3，还原剂是AsH3，溴元素化合价变化为+5→0价，As元素化合价变化为-3→+5价，根据得失电子数相等知，氧化剂的计量数是8，还原剂的计量数是5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故答案为：8：5．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）