已知铜在常温下能被HNO3溶解．反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2

题目内容：

已知铜在常温下能被HNO3溶解．反应方程式为：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（1）请将上述反应改成离子方程式______．

（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______．

最佳答案：

（1）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3和Cu（NO3）2溶于水且电离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化，氧化产物为Cu（NO3）2，HNO3中N元素的化合价由+5价降为+2价，被还原，为氧化剂，反应中产生Cu（NO3）2的HNO3没有参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的68×100%=75%。

故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；

75%．

答案解析：

68

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）