将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并

题目内容：

将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：

1、加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（）

A．ClO2

B．Cl2O

C．Cl2

D．Cl2O3

最佳答案：

因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：

1、加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应。

Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高。

Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价。

设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知。

2×（5-x）=1×（6-4），解得x=+4。

A、ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；

B、Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；

C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；

D、Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；

故选A．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）