用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：2KMnO4+16

题目内容：

用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

（1）______该反应中，氧化剂是______，______元素被氧化；

（2）若反应消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol；

（3）该反应的离子方程式是______．

最佳答案：

（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，Cl元素被氧化，失去的电子为5×2×（1-0）e-=10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故答案为：KMnO4；Cl；

（2）若反应消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是x，由电子守恒可知，1mol×（7-2）=x×（1-0），解得x=5mol，故答案为：5；

（3）钾离子、与616的氯离子实际不参加反应，该离子反应为2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

答案解析：

616

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）