(1)金属加工后的废弃液中含2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物.人们用NH4
题目内容:
(1)金属加工后的废弃液中含2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物.人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液,使NaNO2溶液转化为无毒物质.该反应分两步进行.第一步:NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2,第二步:NH4NO2═N2↑+2H2O.
①第一步属于______反应,第二步属于______反应.(填基本反应类型)
②第______步反应是氧化还原反应,______被氧化,______被还原.
③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目______.
(2)①请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式.______+______→______+______+______+H2O
②反应物中发生氧化反应的物质______,被还原的元素是______.
③反应中1mol氧化剂______(填“得到”或“失去”)______mol电子.
最佳答案:
(1)①反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2是化合物中的阴阳离子交换成分的反应,属于复分解反应,反应NH4NO2═N2↑+2H2O,是一种反应物生成多种产物的反应,是分解反应,故答案为:复分解;分解;
②反应NH4NO2═N2↑+2H2O有化合价变化,是氧化还原反应,化合价降低的N元素被还原,化合价升高元素的N被氧化,故答案为:二;N;N;
③两个方程式合并即为该反应的反应总式:NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=3,故答案为:
(2)①FeSO4中铁元素处于最低价具有还原性,HNO3中N元素处于最高价,具有氧化性,发生的氧化还原反应的表达式为:FeSO4+HNO3→Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O+H2O,故答案为:FeSO4;HNO3;Fe2(SO4)3;Fe(NO3)3;N2O;
②反应中还原剂是FeSO4,发生氧化反应,氧化剂是HNO3,发生还原反应,化合价降低的N元素被还原,故答案为:FeSO4;Fe;
③反应中氧化剂是HNO3,氮元素从+5价降为+1价,得到电子,反应的实质为:8Fe2++10H++2NO3-=8Fe3++N2O↑+5H2O,10mol硝酸参加反应时,转移电子为8mol,所以1mol硝酸参加反应时,转移电子为0.8mol,故答案为:得到;0.8.
答案解析:
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考点核心:
氧化还原反应的本质:电子的转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征:化合价升降(某些元素化合价在反应前后发生变化,是氧化还原反应判别的依据)
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