化学
影响化学反应速率的因素
来源:中公教师招聘网 时间:2021-03-24 14:22:41
在教师招聘考试的笔试中,关于影响化学反应速率的因素是考试中的常考点。但是对于具体反应,需要考虑的因素相对比较多,因此学生在考试中,这一部分的得分率相对偏低。接下来为大家总结一些在考试中常用的判断思路。
对于影响化学反应速率的因素,我们可以结合有效碰撞理论来解释,发生有效碰撞需要三个条件:①必须是活化分子;②合适的取向;③发生碰撞。因此,单位体积内,活化分子的数目越多,化学反应速率越快,影响单位体积内活化分子数目的因素可能有以下几点:
1.浓度
对于有气体或者溶液(除固体或纯液体)参加的反应体系,如果反应物的浓度增大,反应速率加快,反应物的浓度减小,反应速率减慢。
2.压强
对于有气体参与的反应体系,压强增加,反应速率加快;压强减小,化学反应速率减慢。
3.温度
对于任何反应,温度增加,反应速率加快。对于放热反应,温度增加,正反应速率的增量比逆反应速率增量大;对于吸热反应,温度增加,正反应速率的增量比逆反应速率增量小。
4.催化剂
对于任何反应,加入正催化剂,反应速率加快;加入负催化剂,反应速率减慢。
5.其他影响因素
①固体反应物的颗粒大小:颗粒越小,增加反应物之间接触面积,反应速率越快。
②搅拌震荡:搅拌使反应物之间充分接触,反应速率加快。
③恒温、恒容体系:加入“惰性气体”(不参加反应的气体),反应速率不变。
④恒温、恒压体系:加入“惰性气体”,反应速率减慢。
【要点精炼】
对于上述因素,浓度和压强改变时,反应体系内活化分子的百分数不变,单位体积内分子总数改变,使得单位体积内活化分子数改变,进而影响化学反应速率;当改变温度或者加入催化剂时,单位体积内的分子总数不变,活化分子的百分数发生变化,使得单位体积内活化分子数改变,进而影响化学反应速率。
【例题精炼】
同质量的的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是( )。
反应条件:①锌粒;②锌片;③锌粉;④5%盐酸;⑤10%盐酸;⑥15%盐酸;⑦加热;⑧用冷水冷却;⑨不断震荡;⑩迅速混合后静置
A.③⑥⑦⑨ B.③⑤⑦⑨ C.①④⑧⑩ D.②⑥⑦⑩
【答案】A。
解析:锌粉的接触面积比锌片和锌粒大,反应速率快,选择③;
浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体不能生成氢气,20%的稀硫酸比15%的稀硫酸浓度大,反应速率快,选⑥;
温度升高,反应速率加快,选⑦;
搅拌可以使反应物充分接触,反应速率加快,选⑨;
综上所述,最终选择③⑥⑦⑨,故选:A。
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(责任编辑:yhp87830)
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