高中化学方程式总结：金属氧化物公式总结

      1、低价态的还原性:

      6feo+o2===2fe3o4

      feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

      2、氧化性:

      na2o2+2na===2na2o

      （此反应用于制备na2o）

      mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.

      fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉)

      fe3o4+4h2===3fe+4h2o

      3、与水的作用:

      na2o+h2o===2naoh

      2na2o2+2h2o===4naoh+o2

      (此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;

      2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:

      bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

      mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)

      4、与酸性物质的作用:

      na2o+so3===na2so4

      na2o+co2===na2co3

      na2o+2hcl===2nacl+h2o

      2na2o2+2co2===2na2co3+o2

      na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

      mgo+so3===mgso4

      mgo+h2so4===mgso4+h2o

      al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

      (al2o3是两性氧化物:

      al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

      feo+2hcl===fecl2+3h2o

      fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

      fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

      fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o