标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（O

题目内容：

标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O

（1）该反应中的还原剂是______，被还原的元素______，还原产物是______；

（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．

最佳答案：

Cr化合价从+6→+3，得电子，0化合价从-1→0，失电子，因此箭头指向由O指向Cr，电子总数为：2×（6-3）=6，用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目如下：

（1）该反应中失电子化合价升高的反应物是H2O2，得电子化合价降低的元素是H2CrO4中的Cr或+6价的Cr，所以被还原的元素是Cr6+，则H2CrO4是氧化剂发生还原反应，还原产物是Cr（OH）3。

故答案为：H2O2；H2CrO4中的Cr或+6价的Cr；H2CrO4，Cr（OH）3；

（2）根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为0.3mol2═0.15mol，标况下氧气的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故产生的氧气体积为3.36L。

故答案为：3.36L．

答案解析：

0.3mol2

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）