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用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:C

余音未散
精选回答

题目内容:

用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.下列说法正确的是()

A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原

B.还原剂是S2-,氧化剂是Fe3+

C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+

D.当转移1mol电子时,46gCuFeS2参加反应

最佳答案:

A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价,反应物Fe3+的化合价为+3价,生成物中Fe2+的化合价为+2价,所以不是所有铁元素均被还原,故A错误;

B、CuFeS2中S元素的化合价只有降低,其他元素的化合价不变,所以CuFeS2只作还原剂,化学式中不是硫离子,是过硫根离子,氧化剂是Fe3+,故B错误;

C、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-1变化为0价被氧化为S,氧化产物是S,还原产物是Fe2+,铜离子反应前后化合价不变,故C错误;

D、由CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S可知,184gCuFeS2参加反应转移电子为4mol,则46gCuFeS2参加反应转移电子为1mol,故D正确;

故选D.

答案解析:

该题暂无解析

考点核心:

氧化还原反应的本质:电子的转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征:化合价升降(某些元素化合价在反应前后发生变化,是氧化还原反应判别的依据)

了结2024-06-20 15:00:54

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