氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角．（1）在氧化还原

题目内容：

氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角．

（1）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应．

（2）理论上，处于最低价态的元素通常具有______性，在氧化还原反应中常作______剂．

（3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有______；常作氧化剂的有______（均填序号）．

①KMnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳⑥Na2S

（4）钠与水反应的化学方程式为______．

铁与水反应的化学方程式为______；在该反应中，若消耗3molFe，则转移的电子为______mol．

事实证明，钠的还原性比铁的还原性（填“强”或“弱”）______．

最佳答案：

（1）在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，发生还原反应，故答案为：得；还原；

（2）因处于最低价态的元素，能失去电子，化合价升高，则具有还原性，常作还原剂，故答案为：还原；还原；

（3）②中Al为0价，⑤中C为+2价，⑥中S为-2价，均能失去电子，则可作还原剂，而①中Mn为+7价，③为Cl为0，④中Fe为+3价，均能得电子，常作氧化剂。

故答案为：

②⑤⑥；

①③④；

（4）钠与水的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，而铁与水蒸气反应为3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2，由电子守恒可知，得失电子数目相同，3molFe反应时生成4molH2。

转移的电子为4mol×2×（1-0）=8mol，Na与水反应剧烈，且反应在常温下就能发生，则钠的还原性比铁的强。

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

3、Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；

8、；强．

答案解析：

高温.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）