教学目标
①初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
②学习运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
③增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
重点和难点
学会用归纳分析的学习方法认识什么是酸、碱、盐。
实验准备
溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液。
教学设计
教学过程 点评
提问：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？ 学生演示：（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色） 追问：为什么会变色？ 学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。 （请学生写出该反应的化学方程式） 提问：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？ 探究活动一：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。 实验现象交流：与碳酸的现象相似，试液变红。 小结：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？ 探究活动一：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。 实验现象交流：锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体；氧化铜粉末在稀盐酸和稀硫酸中都消失，溶液的颜色都发生变化。 （学生完成学案相关内容） 小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有一些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？ 探究活动二：氯化钠导电性实验。 提问：氯化钠溶液为什么会导电？ 回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。 Flash动画演示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。 结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。 探究活动三：稀盐酸和稀硫酸的导电性。 实验现象交流：灯泡亮了。 结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。 分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？ 学生讨论交流：参照氯化钠溶液能够导电的原因，推测出稀盐酸和稀硫酸中也存在着能自由移动的阴阳离子。 归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H＋，所以它们在化学性质上具有相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H＋，还有其他的一些物质也能电离出惟一的阳离子──H＋，我们把它们归为一类物质──酸。 （学生完成学案相关内容） 小结：探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念，认识到什么是酸。 自主探究：什么是碱？ 按学案步骤完成探究过程。 评价与小结：根据学生完成探究的实际情况，评价自主探究成果。 新知识提示：氯化钠属于哪一类物质？ 课外学习：什么是盐？