（1）三种物质中，溶解度随着温度升高而减小的是_____。

（2）P点的含义是表示_____。

（3）t3℃时，把80g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）将等质量t3℃时的a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是_____（填字母）。

A a＞b B a＝b C a＜b D 不能确定

（1）指出编号仪器名称：②___________．

（2）实验室利用A装置制取氧气，反应的化学方程式表示为_______________.

（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是______（从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_______，该反应的化学方程式表示为________，利用该发生装置还能制_______（填气体化学式），反应的化学方程式为_________________，若用F装置收集氢气，则气体应从_____端进入．

（4）制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____________（用端口字母表示）．除去氯化氢气体的化学方程式为___________________________，将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH____（填“＞”、“＜”或“=”）7．

（5）用D装置收集氧气时，检验O2是否集满的方法是__________。检验CO2的方法是__________（用化学方程式表示）

（查阅资料）

I．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。

Ⅱ．胆矶是一种蓝色晶体，受热易分解。

Ⅲ．在该实验条件下，Fe（OH）3、Cu（OHI）2沉淀的pH如下表：

（1）操作1的名称为_____，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____。

（2）气体a生成CaCO3的同时还生成NH4C1，该反应的化学方程式为_____。

（3）溶液c中的溶质有：CuSO4、H2SO4和_____（写化学式）

（4）为将溶液中的Fe3+全部转化为Fe（OH）3，沉淀而Cu2+不转化为Cu（OH）2沉淀，应调节pH＝m，m的范围是_____。

（5）获得胆矾晶体时采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是_____。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；

（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；

（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。

A．甲、乙都是饱和溶液

B．所含溶剂质量：甲＜乙

C．溶液质量：甲＞乙

D．溶质质量分数：甲＞乙

（1）实验一中，产生使蜡烛熄灭的气体的化学反应方程式是__。

（2）实验二中，若玻璃管太长，则不易观察到蜡蒸汽燃烧，其原因是__。

（3）实验三中，用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的有___________。

A一段时间后，蜡烛熄灭

B最终杯中液面高于盘中液面

C水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化

D水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气

（1）B的化学式为_____，操作a的名称是_____。玻璃棒的作用_____

（2）②的反应基本类型为_____；反应①的化学方程式为_____；

（3）若试剂X为稀硫酸，写出反应③的化学方程式_____；

（4）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和_____。

A.稀释浓硫酸B.倾倒烧碱溶液

C.滴加稀硫酸D.蒸发所得溶液

A.表示两个原子

B.各元素化合价反应前后均未改变

C.反应前后元素种类、原子种类、原子数目没变

D.两种反应物均为化合物