2014年高中高一寒假作业:化学高一寒假作业
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可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23
Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ag:108
一、单选题:(每小题3分,共48分)
1. I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 I的含量变化来监测核电站是否
发生放射性物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是
A. I的化学性质与 I相同 B. I的原子序数为53
C. I的原子核外电子数为78 D. I的原子核内中子数多于质子数
如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D.丁在浓硫酸作用下可与乙醇发生酯化反应
3.下列化学用语表达正确的是
A.一氯乙烷的结构式CH3Cl B.丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3
C.四氯化碳的电子式 D.苯的分子式
4.标准状况下,0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28g,则乙烯占混合气体体积的百分比为
A.20% B.40% C.60% D.80%
5. 下列分子只表示一种物质的是
A.C3H7Cl B.C3H8 C.C5H12 D.C4H10
6. 莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图所示,下列关于莽草酸的说法不正确的是
A.分子式为C7H10O5
B.分子中含有3种官能团
C.可发生加成反应和酯化反应
D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+而使溶液显酸性
7. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是
A.NaOH溶液 B.新制Cu(OH)2 悬浊液 C.石蕊试液 D.Na2CO3溶液
8.在①丙烯(CH2===CHCH3) ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯:
四种有机物中,分子内所有原子均在同一平面的是
A.① ② B.② ③ C.③ ④ D.② ④
9. 下列物质中,化学键种类完全相同的是
A.H2O和Na2O B.NaOH和NaCl C.H2O2和Na2O2 D.CCl4 和HCl
10. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是
A.原子序数:X
C.离子半径:XY D.原子最外层电子数:X
11.同周期的X、Y、Z三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:
HXO4H2YO4H3ZO4,则下列各判断中正确的是
A.原子半径:XZ B.单质的非金属性:XZ
C.气态氢化物稳定性:X
12. 许多国家十分重视海水资源的综合利用.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 食盐、淡水 D. 烧碱、氢气
13. 下列事实不能作为实验判断依据的是
A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱
C.硫酸与碳酸的酸性比较,判断硫与碳的非金属活动性强弱
D.1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱
14. 应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥
15. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴
入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是
A.SO2 B.Fe2+ C.Fe3+ D.NO3-
16. 某金属单质与一定浓度的硝酸反应,假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被
还原硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
二、填空题(共5题,52分)
17.(6分)下列共有十二种化学符号:
①O2 ②614C ③238U ④1123Na ⑤O3 ⑥714N ⑦1224Mg ⑧235U
⑨ ⑩ (11) (12)
其中:(1)表示核素的符号共有种;
(2)互为同位素的是 (填序号,以下相同);
(3)质量数相等,但不能互称同位素的是 ;
(4)中子数相等,但质子数不相等的是;
(5)互为同素异形体的是 ;
(6)互为同分异构体的是 .
18.(12分)A是一种重要的化工原料,在标准状况下的密度为1.25 g/L;C是一种酸性物质,
D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(石蜡油
含17个碳原子以上的液态烷烃,部分反应条件、产物被省略)。
(1)工业上,由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成分的方法是 ;
(2)写出下列变化的化学方程式并指出反应类型:
①AB:____________________________,反应类型是 ;
②B+CD:_________________________,反应类型是 ;
③BE:____________________________,反应类型是 ;
(3)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物。戊烷的一种同分异构体,它的一氯取代物只有一种,则这种同分异构体的结构简式为 。
19.(1 2分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。请回答下列问题:
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥ ⑦
3 ① ③ ④ ⑧ ⑨
4 ②
(1) 在这些元素中,最不活泼的是 ,非金属性最强的是______,金属性最强的是______;(填元素符号或化学式,下同。)
(2) 在这些元素中形成的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 ,酸性最强
的是_________;
(3) ①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为 ;
(4) ⑥的氢化物的电子式为 ,①在空气中燃烧后生成产物的电子式 ;
(5) 用电子式表示③和⑧形成化合物的过程: 。
20. (12分)下图表示各物质之间的转化关系。已知:常温下B、D、F、G、I、J是气体, F、
G是空气中的主要成分,D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1, E是一种黑
色氧化物,H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空:
(1)A物质的化学式是 ;
(2)反应③的化学方程式是 ;
反应④的离子方程式是 ;
(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F,则转移的电子数目是 ;
(4)检验溶液A中阳离子的方法是 ;
(5)反应②中氧化剂是。
21.(10分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗旋塞后,漏斗内液
体一段时间后不再流下,你认为原因可能是_________________________;
实验室用装置E制备Cl2,请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质:
_________________________;
①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B:__________________,D:_________________;
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B:____________,D:___________;
另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,
他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用离子方程式表示)_______________。
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