Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
Ⅷ
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
0
1 1 2
氢 H
氦 He
2 3 4 5 6 7 8 9 10
锂 Li
铍 Be
硼 B
碳 C
氮 N
氧 O
氟 F
氖 Ne
3 11 12 13 14 15 16 17 18
钠 Na
镁 Mg
铝 Al
硅 Si
磷 P
硫 S
氯 Cl
氩 Ar
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
钾 K
钙 Ca
钪 Sc
钛 Ti
钒 V
铬 Cr
锰 Mn
铁 Fe
钴 Co
镍 Ni
铜 Cu
锌 Zn
镓 Ga
锗 Ge
砷 As
硒 Se
溴 Br
氪 Kr
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
铷 Rb
锶 Sr
钇 Y
锆 Zr
铌 Nb
钼 Mo
锝 Tc
钌 Ru
铑 Rh
钯 Pd
银 Ag
镉 Cd
铟 In
锡 Sn
锑 Sb
碲 Te
碘 I
氙 Xe
6 55 56 * 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
铯 Cs
钡 Ba
镧系
铪 Hf
钽 Ta
钨 W
铼 Re
锇 Os
铱 Ir
铂 Pt
金 Au
汞 Hg
铊 Tl
铅 Pb
铋 Bi
钋 Po
砹 At
氡 Rn
7 87 88 ** 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
钫 Fr
镭 Ra
锕系
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Uun
Uuu
Uub
Uut
Uuq
Uup
Uuh
Uus
Uuo
*镧系元素 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
镧 La
铈 Ce
镨 Pr
钕 Nd
钷 Pm
钐 Sm
铕 Eu
钆 Gd
铽 Tb
镝 Dy
钬 Ho
铒 Er
铥 Tm
镱 Yb
镥 Lu
**锕系元素 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
锕 Ac
钍 Th
镤 Pa
铀 U
镎 Np
钚 Pu
镅 Am
锔 Cm
锫 Bk
锏 Cf
锿 Es
镄 Fm
钔 Md
锘 No
铹 Lr
关于元素周期表
元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的,后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列,将电子层数相同的元素放在同一行,将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和不完全周期(7)。共有16个族,又分为7个主族(ⅠA-ⅦA),7个副族(ⅠB-ⅦB),一个第ⅧB族,一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。
同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。
元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。