氧化还原反应 教学设计1

教师活动

学生活动

设计意图

[展示图片] 展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。

[引言]上述反应都是氧化，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，还原反应，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？

[板书]第3节氧化剂和还原剂

一、氧化还原反应

认真观看，思考。

1、利用课本中精美的插图，激发学生学习的兴趣。

2、说明此节课要研究的问题。

[复习]写出下列反应化学方程式：

1、铜与氧气反应

2、氧化铜与氢气反应

3、碳酸钙高温分解

4、铁与硫酸铜溶液反应

5、NaCl溶液与AgNO₃溶液反应

[讨论] 分析每一个反应各反应物和生成物所含元素的化合价的变化情况。

[交流]师生交流

[板书]1、特征：元素的化合价在化学反应中有变化。

1、按要求写出化学方程式

2、通过讨论与交流，学生得出在有些化学反应中有元素的化合价变化的特点。

3、初步认识和建立氧化还原反应的概念

1、复习初中学过的化学反应，从旧知识自然过度到新课。

2、通过学生讨论，师生的交流，使学生了解到在有些化学反应中有元素的化合价变化的特点，逐步认识和建立氧化还原反应的概念。

[练习1]在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？（略）

[设问]如何判断一个反应是否是氧化还原反应？

1、思考，判断。

2、得出判断一个反应是否是氧化还原反应关键在反应物和生成物中是否有元素化合价的变化。

通过练习，增强氧化还原反应概念的理解

[指导阅读]p47页第三自然段。

1、什么是氧化反应，什么是还原反应？

2、氧化反应与还原反应有何关系？

[分析]以氧化铜与氢气反应为例进行分析。

学生阅读，思考，回答问题。

反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。所含元素化合价降低的反应称为还原反应。

氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。

初步理解氧化反应和还原反应既对立又统一，培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

[设问]在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？

[学生实验探究]按课本p47页活动与探究进行。

[设问]1、写出Zn与CuSO₄反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？

2、讨论电流计的指针为什么会偏转？

3、分析氧化还原反应的实质是什么？

4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？ [板书]2、氧化还原反应的实质是电子转移

学生实验，讨论，回答问题。

（1）Zn表面有红色物质产生，说明Zn将Cu置换出来。

（2）电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生定向运动。

（3）氧化还原反应的实质是电子转移。

（4）反应物失去电子，所含元素化合价升高，反应过程称为氧化反应。反应物得到电子，所含元素化合价降低，反应过程称为还原反应。

1、通过实验探究，得出氧化还原反应的实质是电子转移。

2、进一步加深对氧化还原反应的认识。

[练习2] 在下列反应中，哪些反应是化合、分解、置换和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？略

[设问] 氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？

[复习] 在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有：

基本类型：

化合：A＋B=AB

分解：AB=A＋B

置换：A＋BC=AC＋B

复分解：AB＋CD=AD＋CB

[板书]3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

学生思考，做练习，回答问题。

1、有单质参与的化合反应是氧化还原反应。

2、有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

3、所有的置换反应都是氧化还原反应。

4、所有的复分解反应都是非氧化还原反应。

1、巩固氧化还原反应的概念。

2、对同一反应，从不同角度，可得到不同反应类型。

3、培养学生发现规律的方法和能力。

[设问] 举出日常生活上应用氧化还原反应例子。

[小结]

实质元素(判断依据)反应过程

失e- 化合价升高氧化反应

得e- 化合价降低还原反应

学生思考，回答问题。

1、引导学生学以致用。

2、巩固提高