化学教研
【学习目标】
1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.知道原子核外电子是分层排布的。 4.了解原子结构示意图的含意及原子最外层电子数与元素性质的关系。5.对学生进行世界是物质的,物质是可分的辩证唯物主义观点的教育。
【学习重点】
构成原子的粒子之间的关系,核外电子的排布。
【学习难点】
对原子不显电性原因的理解,核外电子的排布。
【复习提问】
1. 是保持物质化学性质的最小粒子, 是化学变化中的最小粒子。
2.思考原子是否就是最小的粒子?是否可分?若可以再分,应该分成那些粒子?
【自主学习】
一、原子的构成
1.认真阅读教材P53内容,归纳出原子的构成,并总结构成原子的各种粒子的电性。
2.仔细阅读教材P53表3-1几种原子的构成,尝试解释原子不显电性的原因,并找出其中的一些规律。
二、原子核外电子的排布 阅读教材P54-55回答以下问题
1.核外电子是分层排布的,离核越近的电子的能量 ,离核越远电子的能量 。
2.离核最近的电子层为 ,次之为 ,一次类推为三、四、五、六、七层,离核最远的也叫做 。
3.已知元素的原子核外电子最少的只有 ,最多的有 ,最外层电子数不超过 ,
只有一层的,电子不超过 。
4.尝试着画出氧原子的结构示意图,并指出各部的含义。