镉

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镉（gé），它的化学符号是Cd，原子序数是48。镉是一种蓝白色的过渡金属，性质柔软，有毒，能在锌矿中找到。镉和锌均会用作电池材料。镉可制作镍镉电池、用于塑胶制造和金属电镀，生产颜料、油漆、染料、印刷油墨等中某些黄色颜料、制作车胎、某些发光电子组件和核子反应炉原件。

目录: 1、简介; 2、发现; 3、性质; 4、工业用途; 5、健康危害; 6、环境污染; 7、预防措施; 8、解救措施; 9、各国对镉安全标准; 10、相关事件

康熙字典

◎ 康熙字典解释
【戌集上】【金字部】　鎘；康熙笔画：18；页码：页1328第06(点击查看原图)
【廣韻】郞擊切【集韻】狼狄切，𠀤音歷。與鬲同。鼎屬。　【類篇】或作䥶𨬑。

化学元素解释：

简介

镉(gé)，CADMIUM，源自kadmia，“泥土”的意思，1817年发现。和锌一同存在于自然界中。它是一种吸收中子的优良金属。

镉是是蓝白色性质柔软的有毒过渡金属，化学符号为Cd，原子序数为是48。

世界上主要生产镉的国家有独联体国家、美国、加拿大、日本、澳大利亚等国。美国是世界主要产镉的国家，1940年就已接近3000吨。1977年世界镉的总产量已近两万吨。美国也是最大的镉进口国，其次是英国、法国和比利时。

镉对健康有不良的影响，被列为可致癌物。

发现

镉与它的同族元素汞和锌相比，被发现的较晚。

镉在地壳中含量比汞还多一些，但是汞一经出现就以强烈的金属光泽、较大的比重、特殊的流动性和能够溶解多种金属的姿态吸引了人们的注意。

镉在地壳中的含量比锌少得多，常常以少量包含于锌矿中，很少单独成矿。金属镉比锌更易挥发，因此在用高温炼锌时，它比锌更早逸出，逃避了人们的觉察。这些原因导致了镉不可能先于锌而被人们发现。

性质

镉，原子序数48，原子量112.411，元素名来源于拉丁文，原意是“菱锌矿”。镉是较稀有的元素，在地壳中的含量约为十万分之二。镉在自然界都以化合物形式存在，主要硫镉矿等。镉有8种天然同位素：镉106、108、110、111、112、113、114、116。

镉是蓝白色性质柔软的有毒过渡金属，密度8.642 g/cm³。比锡稍硬，比锌软，有韧性和延展性。镉在干燥空气中很稳定，湿空气中表面覆盖氧化膜，红热时形成褐色氧化物，燃烧时产生红色火焰;镉与卤素在高温下反应剧烈，形成卤化镉;可与硫直接化合成硫化镉;能溶于酸形成相应的盐，但不溶于强碱。

元素名称：镉

原子体积:(立方厘米/摩尔)13.1

元素在太阳中的含量:(ppm)0.006

元素在海水中的含量:(ppm)太平洋表面 0.0000011

地壳中含量：(ppm) 0.11

元素符号：Cd

元素类型：金属元素

相对原子质量：112.4

原子序数：48

质子数：48

摩尔质量：112

氧化态：Main Cd+2 Other Cd+1

所属周期：5

所属族数：IIB

电子层排布： 2-8-18-18-2

晶体结构：晶胞为六方晶胞。

晶胞参数：

a = 297.94 pm

b = 297.94 pm

c = 297.94 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 120°

莫氏硬度：2

声音在其中的传播速率：(m/S)2310

电离能 (kJ /mol)

M - M+ 867.6

M+ - M2+ 1631

M2+ - M3+ 3616

M3+ - M4+ 5300

M4+ - M5+ 7000

M5+ - M6+ 9100

M6+ - M7+ 11100

M7+ - M8+ 14100

M8+ - M9+ 16400

M9+ - M10+ 18800

化学性质

1、燃烧加热

2Cd+O2==2CdO Cd+S==CdS

加热

Cd+X2==CdX2 (X=F、Cl、Br、I)

加热加热

3Cd+2P==Cd3P2 Cd+Se==CdSe

Cd+2ClH(dil)==CdCl2+H2

加热

2Cd+2SO2==CdSO4+CdS

加热加热

2Cd+Na==NaCd2 6Cd+Na==NaCd6

2、氢氧化镉和氧化镉

Cd2++2NaOH=Cd(OH)2+2Na+

Cd(OH)2+H+=Cd2++2H2O

加热

Cd(OH)2==CdO+H2O

加热

[Cd(NH3)4]2++2OH-==Cd(OH)2+4NH3

2Cd2++3CO32-+2H2O=Cd2(OH)2CO3+2HCO3-

3、硫化镉和镉的配合物

(1)硫化镉

Cd2++H2S=CdS+2H+

3CdS+8HNO3==3Cd(NO3)2+2NO+3S+4H2O

(2)镉的配合物

[Cd(NH3)6]2+

[Cd(CN)4]2-

4、含镉废水的处理

(1)中和沉淀法

Cd2++2NaOH=Cd(OH)2+2Na+

(2)离子交换法

(3)其它:气浮法、碱性氯化法

发现人：斯特罗迈厄发现年代：1817年

工业用途

镉可制作镍镉电池、用于塑胶制造和金属电镀，生产颜料、油漆、染料、印刷油墨等中某些黄色颜料、制作车胎、某些发光电子组件和核子反应炉原件[1];用于电底、制造合金等;并可做成原子反应堆中的中子吸收棒。

镉氧化电位高，故可用作铁、钢、铜之保护膜，广用于电镀上，并用于充电电池、电视映像管、黄色颜料及作为塑料之安定剂。

镉化合物可用于杀虫剂、杀菌剂、颜料、油漆等制造业。

健康危害

进入人体的镉，在体内形成镉硫蛋白，通过血液到达全身，并有选择性地蓄积于肾、肝中。肾脏可蓄积吸收量的1/3，是镉中毒的靶器官。此外，在脾、胰、甲状腺、睾丸和毛发也有一定的蓄积。镉的排泄途径主要通过粪便，也有少量从尿中排出。

在正常人的血中，镉含量很低，接触镉后会升高，但停止接触后可迅速恢复正常。镉与含羟基、氨基、巯基的蛋白质分子结合，能使许多酶系统受到抑制，从而影响肝、肾器官中酶系统的正常功能。镉还会损伤肾小管，使人出现糖尿、蛋白尿和氨基酸尿等症状，并使尿钙和尿酸的排出量增加。肾功能不全又会影响维生素D3的活性，使骨骼的生长代谢受阻碍，从而造成骨骼疏松、萎缩、变形等。

镉可经呼吸道和消化道进入人体，长期过量接触镉会引起慢性中毒，可对肾造成损害，晚期病例则会出现肾功能不全，并可伴有骨骼病变;短时间内吸收大量的镉可引起急性中毒，会出现恶心、呕吐、腹痛等症状。急性镉中毒，大多是由于在生产环境中一次吸入或摄入大量镉化物引起。大剂量的镉是一种强的局部刺激剂。含镉气体通过呼吸道会引起呼吸道刺激症状，如出现肺炎、肺水肿、呼吸困难等。镉从消化道进入人体，则会出现呕吐、胃肠痉挛、腹疼、腹泻等症状，甚至可因肝肾综合征死亡。

从动物实验和人群的流行病学调查中发现，镉还可使温血动物和人的染色体发生畸变。镉的致畸作用和致癌作用(主要致前列腺癌)，也经动物实验得到证实，但尚未得到人群流行病学调查材料的证实。

环境污染

镉污染土壤，可造成公害病痛痛病。镉对土壤的污染，主要通过两种形式，一是工业废气中的镉随风向四周扩散，经自然沉降，蓄积于工厂周围土壤中，另一种方式是含镉工业废水灌溉农田，使土壤受到镉的污染。因此为了防止镉对环境的污染，必须做好环境保护工作，严格执行镉的环境卫生标准。

预防措施

为了预防镉中毒，熔炼、使用镉及其化合物的场所，应具有良好的通风和密闭装置。焊接和电镀工艺除应有必要的排风设备外，操作时应戴个人防毒面具。不应在生产场所进食和吸烟。中国规定的生产场所氧化镉最高容许浓度为0.1 mg/m3。

镀镉器皿不能存放食品，特别是醋类等酸性食品。高锌食物有助排除镉。此外，高钙和高硒食物亦有排镉效力。

解救措施

发生急性镉中毒时，要分清情况采取相应措施：对吸入中毒者，要迅速移离现场、保持安静、卧床休息，并给予氧气吸入。同时要保持中毒者呼吸道通畅，积极防治化学性肺炎和肺水肿，早期给予短程大剂量糖皮质激素，必要时给予1%二甲基硅油消泡气雾剂。为预防阻塞性毛细支气管炎，可酌情延长糖皮质激素使用时间。可给予依地酸二钠钙或巯基类络合剂进行驱镉治疗。严重者要重视全身支持疗法和其他对症治疗。

对于口服中毒者，应立即用温水洗胃，卧床休息。同时给予对症和支持治疗，如腹痛时可用阿托品，呕吐频繁时适当补液，既要积极防治休克，又要避免补液过多引起肺水肿。

各国对镉安全标准

欧盟

欧盟将镉列为高危害有毒物质和可致癌物质并予以规管。

美国

美国环境保护署限制排入湖、河、弃置场和农田的镉量并禁止杀虫剂中含有镉。

美国环境保护署允许饮用水含有10ppb的镉，并打算把限制减到5ppb。

美国食品和药物管理局规定食用色素的含镉量为不得多于15ppm。

美国职业安全卫生署规定工作环境空气中镉含量在烟雾为100微克/立方米，在镉尘为200微克/ 立方米。

美国职业安全卫生署计划将空气中所有镉化合物含量限制在1到5微克/ 立方米美国国家职业安全和卫生研究所希望让工人尽量少呼吸到镉以防止肺癌。

中国

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