（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3-转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒

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      题目内容：

      （1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3-转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．

      NO3-+______+______→______+______+______该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______．

      （2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-aKJ/mol

      Fe2O3（s）+32C（s）=32CO2（g）+2Fe（s）△H=+bKJ/mol

      C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-cKJ/mol

      写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：______．

      （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为______L（标准状况）．

      最佳答案：

      （1）反应中NO3-→N2，N元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，Al→Al（OH）3，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，根据电荷守恒可知OH-是生成物，由H元素守恒可知H2O是反应物，化合价升降最小公倍数为30，故N2系数为3，Al系数为10，根据N元素守恒可知NO3-系数为6，根据Al元素守恒可知Al（OH）3系数为10，电荷守恒可知OH-系数为6，根据H元素守恒可知H2O系数为，配平后离子方程式为6NO3-+10Al+18H2O=10Al（OH）3+3N2+6OH-．由方程式可知被氧化与被还原的元素的物质的量之比10：6=5：3．

      故答案为：

      10Al、18H2O=10Al（OH）3、3N2、6OH-；

      5、：3．

      （2）已知：

      ①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-aKJ/mol

      ②Fe2O3（s）+32C（s）=32CO2（g）+2Fe（s）△H=+bKJ/mol

      ③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-cKJ/mol

      由盖斯定律可知，②-③×32+①×12得：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（12a-b-32c）KJ/mol．

      故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（12a-b-32c）KJ/mol．

      （3）由图可知加入盐酸不与立刻生成沉淀，说明盐酸先中和氢氧化钠，故合金全部溶解所得溶液为氢氧化钠与偏铝酸钠混合溶液，溶液中n（Na+）=n（OH-）+n（AlO2-），当加入盐酸30mL时，沉淀量最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯元素守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，根据钠元素守恒有n（NaCl）=n（Na）=n（Na+）=0.06mol，PH=14的溶液中c（OH-）=1mol/L，n（OH-）=0.02L×1mol/L=0.02mol，所以n（AlO2-）=0.06mol-0.02mol=0.04mol，所以

      n（Al）=n（AlO2-）=0.04mol，根据电子转移守恒n（H2）×2=n（Na）×1+n（Al）×3，2n（H2）=0.06mol+0.04mol×3=0.18mol，故n（H2）=0.09mol，V（H2）=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．

      故答案为：2.016．

      答案解析：

      32

      考点核心：

      氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）

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