常温下，金属钠和氧气反应的产物（氧化钠）中总会混杂少量的过氧化钠．因此，生产中用金属

题目内容：

常温下，金属钠和氧气反应的产物（氧化钠）中总会混杂少量的过氧化钠．因此，生产中用金属钠制备氧化钠，采用以下反应：2NaNO2+6Na△.4Na2O+N2↑．

（1）上述反应的氧化剂是______，氧化产物是______；

（2）采用上述方法的主要原因是______．

最佳答案：

（1）反应2NaNO2+6Na△.4Na2O+N2↑中，钠元素化合价升高，金属钠是还原剂，氧化钠是氧化产物，氮元素化合价降低，NaNO2是氧化剂，故答案为：NaNO2 ；Na2O；

（2）氮气化学性质稳定，采用上述方法反应生成的N2隔绝了空气中的O2，不致使Na2O被O2氧化，作保护气，故答案为：反应生成的N2隔绝了空气中的O2，不致使Na2O被O2氧化．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）