某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、F
题目内容:
某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色.
(1)该反应中,被氧化的元素是______,氧化剂是______.
(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目:
______.
(3)由此可知,氧化性强弱的关系是:Fe2(SO4)3______SnCl4,还原性强弱的关系是:
SnCl2______FeSO4(填>,<或=)
最佳答案:
(1))“反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色”说明Fe2(SO4)3不存在,被还原了;可知Fe2(SO4)3作反应物且是氧化剂,其还原产物为FeSO4.“有还原必有氧化”,那么只能是SnCl2被氧化成SnCl4.据此可给出反应的总方程式:Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4;根据化合价的变化可知,反应中Fe2(SO4)3作氧化剂,SnCl2是还原剂,被氧化,故答案为:+2Sn;Fe2(SO4)3;
(2)反应中SnCl2被氧化成SnCl4,化合价升高2价,故转移的电子数目为2,电子从还原剂移向氧化剂,故答案为:
(3)在Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4中,反应中Fe2(SO4)3作氧化剂,SnCl2是还原剂,生成物中,SnCl4为氧化产物,2FeSO4还原产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,氧化性Fe2(SO4)3>SnCl4,还原性SnCl2>FeSO4,故答案为:>;>.
答案解析:
+2Sn
考点核心:
氧化还原反应的本质:电子的转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征:化合价升降(某些元素化合价在反应前后发生变化,是氧化还原反应判别的依据)
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