在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2-2e-═2H

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题目内容：

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑

还原反应：MnO-4+5e-+8H+═Mn2++4H2O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______．

（2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；若有0.5molH2O2参加此反应，则转移电子个数为______．

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为______；这时若有0.5molH2O2发生分解，则转移电子个数为______．

最佳答案：

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

①氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑

②还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O

①×5+②×2得到：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（1）该氧化还原反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

故答案为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（2）依据反应中化合价降低的元素是锰元素，从+7价降到+2价，所以氧化剂是KMnO4，过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价，做还原剂被氧化，若有0.5mol H2O2参加此反应，根据离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；可知转移电子数1mol，转移电子个数为6.02×1023；故答案为：KMnO4，氧，6.02×1023；

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：2H2O2催化剂.2H2O+O2↑； H2O2发生分解，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，每2mol过氧化氢反应转移电子为2mol，若有0.5mol H2O2发生分解，则转移电子个数为0.5mol，即转移电子个数为3.01×1023；

故答案为：2H2O2催化剂.2H2O+O2↑； 3.01×1023

答案解析：

催化剂.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）