Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是_____

      将心比心

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      题目内容：

      Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是______（填写编号）

      ①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH

      ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

      ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

      ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．

      ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀

      （2）用“大于”“等于”“小于”填空

      ①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数______实际体积数

      ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量______10.4g

      ③配制500ml0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度______0.1mol/l

      ④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度______实际浓度

      Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：

      2NO-3+10H++8e-→N2O+5H2O

      Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．

      （1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：______．

      （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______．

      （3）反应中硝酸体现了______、______性质．

      （4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是______．

      最佳答案：

      Ⅰ、（1）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH时，需要用玻璃棒蘸取一定的液体，故①正确；

      ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用玻璃棒搅拌和引流，故②正确；

      ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，否则得不到胶体，会使胶体聚沉，故③错误；

      ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化是为了保证二者充分及时的反应完全，需要搅拌，故④正确；

      ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀，不能用玻璃棒搅拌，故⑤错误；

      故答案为：

      ③⑤；

      （2）①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数大于实际体积数，故答案为：大于；

      ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，称得的质量为9.6g，故答案为：小于；

      ③配制500ml0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，根据C=nV可知，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：大于；

      ④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，使的待测液的浓度变稀，一定体积的溶液中含有的溶质的物质的量偏少，消耗的标准液体积偏小，待测液的浓度偏小，故答案为：小于；

      Ⅱ、（1）Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3中Fe、Mn、C三种元素都处在最高价，则具有氧化性，只有FeSO4中Fe处在较低价，则具有还原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为：

      FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；

      故答案为：FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；

      （2）因HNO3中N元素的化合价降低，是氧化剂，一个HNO3化合价降低4；FeSO4中Fe元素的化合价升高，是还原剂，一个FeSO4化合价升高1，根据化合价升降总数相等，氧化剂和还原剂物质的量之比1：4，故答案为：

      1、：4；

      （3）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，N2O中N元素的化合价为+1价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸盐与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，故答案为：氧化性；酸性；

      （4）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，N2O中N元素的化合价为+1价，所以生成一个N2O转移的电子数为2（5-1）=8，则产生0.1mol气体转移电子的物质的量是0.8mol，故答案为：0.8mol．

      答案解析：

      nV

      考点核心：

      氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）

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