对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术．Ⅰ．钢

题目内容：

对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术．

Ⅰ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

则反应②中的氧化剂是______（填化学式）．

Ⅱ．铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．请填写下列空白：

（1）配制实验用的溶液．要配制500mL密度为1.2g?cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取______gNaOH固体．

（2）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜有关反应的离子方程式：______．

（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：阳极：______；阴极：______．

最佳答案：

Ⅰ．反应②中，NaNO2中氮元素的化合价由+3价降为-3价，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂。

故答案为：NaNO2；

Ⅱ、（1）NaOH的质量m=ρvw%=1.2g?cm-3×500mL×16%=96g，故答案为：96；

（2）氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱溶液，离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O；

（3）电解池的阳极材料是铝时，则该电极反应是铝本身失电子的过程，即2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+，阴极发生阳离子的得电子过程，在酸溶液中，为6H++6e-→3H2，故答案为：2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+；

6、H++6e-→3H2↑．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）