根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题

题目内容：

根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

①还原剂是______，还原产物是______．

②氧化剂与氧化产物的物质的量比是______．

③当有2molHNO3参加反应时，电子转移的物质的量是______mol．

最佳答案：

①反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，Cu为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价，HNO3为氧化剂，NO2为还原产物。

故答案为：Cu；NO2；

②由方程式可知当4molHNO3参加反应时，有2molHNO3被还原，生成1molCu（NO3）2，则氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：

1、故答案为：2：

1、；

③当有2mol HNO3参加反应时，1molHNO3被还原，电子转移的物质的量是1mol，故答案为：

1．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）