(1)在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中______元素被氧化,
题目内容:
(1)在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中______元素被氧化,______元素被还原;______是氧化剂,______是还原剂;______是氧化产物,______是还原产物.
(2)某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体,分解方程式为:
2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g),取一定量的A加热,完全分解,同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为______.
(3)现有A、B、C、D四瓶溶液,它们分别是NaCl(0.1mol?L-1)、HCl(0.1mol?L-1)、NaOH(0.1mol?L-1)和酚酞试液(0.1%)中的一种.有人不用其他试剂,就可以把它们一一鉴别开来,其实验步骤如下:
①各取溶液少许两两混合,据现象不同分成两组;
②取一组混合液,不断滴入另一组的一种未知溶液,根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液;
③再取已鉴别出A溶液2mL,滴入3滴未知C溶液,再加入D溶液4mL,在这个过程中无明显颜色变化;
综合以上实验可知,A、B、C、D溶液分别是:
A______;B______;C______;D______.
最佳答案:
解(1)在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中,N元素的化合价由+5降低为0,S元素的化合价由0降低为-2价,则KNO3和S作氧化剂,被还原的元素为N、S,K2S、N2是还原产物,C元素的化合价由0升高到+4,则C作还原剂,被氧化,对应的CO2为氧化产物,故答案为:C,S、N,S、KNO3,C,CO2,K2S、N2;
(2)相同条件下,气体的相对分子质量和气体的密度成正比,所以三种气体的平均相对分子质量为2d,右边相对分子质量总和为5×d=10d,根据质量守恒定律,左边2A的质量也是10d,所以,A的相对分子质量为5d。
故答案为:5d;
(3)盐酸和氯化钠遇酚酞颜色不变,氢氧化钠遇酚酞变为蓝色,所以分为两组是:盐酸和氯化钠一组,氢氧化钠和酚酞一组,氢氧化钠和酚酞的显红色的溶液中,加入盐酸时,颜色会从红色变为无色,加氯化钠时溶液的颜色不变,所以可以先鉴别出A是盐酸,B是氯化钠,向盐酸中加入酚酞时,溶液无色,再加入氢氧化钠时,溶液会从无色变为红色,在这个过程中有明显颜色变化,所以C是氢氧化钠,D是酚酞。
故答案为:HCl;NaCl;NaOH;酚酞.
答案解析:
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考点核心:
氧化还原反应的本质:电子的转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征:化合价升降(某些元素化合价在反应前后发生变化,是氧化还原反应判别的依据)
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