钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH

题目内容：

钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；

②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．下列说法正确的是（）

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①、②中氧化剂是氧气

C．①、②都属于电化学腐蚀

D．①属于吸氧腐蚀

最佳答案：

A、反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2中的氧化剂是O2，反应②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3中氧化剂也是O2，①、②两个反应中仅有O2作氧化剂且反应消耗O2的量相同，故转移电子数相等，故A正确；

B、反应①、②中氧气中氧元素化合价都降低，其它物质所含元素化合价未降低，氧化剂只有氧气，故B正确；

C、铁不纯含有碳，在弱酸性或中性环境中发生吸氧腐蚀，发生原电池反应，反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，①为电化腐蚀．②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3为普通氧化还原反应，故C错误；

D、①为电化腐蚀，有氧气参加反应为吸氧腐蚀，故D正确．

故选：ABD．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）