标明下列反应的电子转移方向和数目．4HCl（浓）+MnO2△.Cl2↑+MnCl2+

题目内容：

标明下列反应的电子转移方向和数目．

4HCl（浓）+MnO2△.Cl2↑+MnCl2+2H2O

其中______是氧化剂，______是还原剂，______元素被还原．氧化性强弱：MnO2______Cl2（填＞＜=），若反应掉4molHCl，则生成______升（标准状况）Cl2，被氧化的Cl--______mol．

最佳答案：

在4HCl（浓）+MnO2△.Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO2为氧化剂。

HCl为还原剂，氧化剂中Mn元素得到电子被还原，又Cl2为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知。

氧化性MnO2＞Cl2，由方程式可知，4molHCl参加反应，生成1molCl2，标准状况下得体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。

由Cl2～2Cl-- 可知，被氧化的Cl-- 的物质的量1mol×2=2mol。

故答案为：MnO2；HCl；Mn；＞；

22.4；

2．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）