已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2

题目内容：

已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O．

（1）请将上述反应改写成离子方程式______．

（2）上述反应中，氧化剂是______．

（3）用单线桥标出上述方程式中电子转移的方向和数目．______．

最佳答案：

（1）反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O中，Cu、NO、H2O在改写成离子反应时保留化学式，则离子反应为3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O。

故答案为：3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O；

（2）反应物HNO3中N元素的化合价由+5价降低为+2价，则HNO3为氧化剂，故答案为：HNO3；

（3）Cu元素失去电子，N元素得到电子，转移的电子总数为3×2e-=6e-，单线桥标电子转移的方向和数目为

故答案为：

．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）