（1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H

题目内容：

（1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，请写出SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______；

（2）下列酸在与黄铁矿（FeS2）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是______；

a．稀硫酸b．稀硝酸c．浓硫酸d．浓硝酸

（3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应的氧化剂为______，反应中转移的电子数为______；

（4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu2S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式______．

最佳答案：

（1）SO2制备SO3反应中，S元素的化合价由+4价升高为+6价，O元素的化合价由0降低为-2价，该反应及转移电子方向和数目为。

故答案为：

（2）S或N元素的化合价不会发生变化，则与非强氧化性酸反应，只有a为非强氧化性酸，故答案为：a；

（3）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu、S元素的化合价降低，则氧化剂为CuSO4 、FeS2；S元素的化合价由-1价升高为+6价，由S原子守恒可知，有3个S原子失去电子，则转移电子为3×[6-（-1）]=21。

故答案为：CuSO4 、FeS2；

21；

（4）由信息可知，硫酸亚铁与高锰酸钾发生氧化还原反应，该反应为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

故答案为：

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）