铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2↑+2NO↑+4H

题目内容：

铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2↑+2NO↑+4H2O．在该反应中，作为还原产物的物质是（填化学式）______，作氧化剂的部分占参加反应的HNO3的______；若反应中生成了标准状况下的NO2.24L，则转移电子数______；若上述反应中铜与硝酸恰好完全反应，需加含______gNaOH的溶液使铜离子全部沉淀．

最佳答案：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2↑+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则硝酸被还原为NO，即还原产物为NO。

在该反应中8mol硝酸反应时只有2mol作氧化剂，所以作氧化剂的部分占参加反应的HNO3的2mol8mol=14；

若反应中生成了标准状况下的NO2.24L，n（NO）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，所以转移的电子数为0.1mol×（5-2）×NA=0.3NA。

由2NO～3Cu～3Cu2+～6NaOH可知，n（NaOH）=3n（NO）=2.24L22.4L/mol×3=0.3mol，所以m（NaOH）=0.3mol×40g/mol=12g。

故答案为：NO；14；0.3NA；12．

答案解析：

2mol8mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）