下列各组化学反应中，盐酸均是反应物．利用盐酸的弱氧化性的是（填编号）______；利

题目内容：

下列各组化学反应中，盐酸均是反应物．利用盐酸的弱氧化性的是（填编号）______；利用盐酸的弱还原性的是______；仅利用盐酸的酸性的是______．

（1）4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）2HCl+2Na=2NaCl+H2↑

（3）2HCl+CuO=CuCl2+H2O（4）HCl+HClO=Cl2↑+H2O

（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（6）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

最佳答案：

（1）反应4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯化氢中的氯元素化合价升高，做还原剂具有还原性；氯化氢反应生成氯化锰和水，体现酸性，所以该反应中表现了盐酸的还原性和酸性；

（2）反应2HCl+2Na=2NaCl+H2↑中氯化氢中的氢元素化合价降低，做氧化剂，具有氧化性，表现盐酸的氧化性；

（3）反应2HCl+CuO=CuCl2+H2O是复分解反应，不是氧化还原反应，仅表现盐酸的酸性；

（4）HCl+HClO=Cl2↑+H2O中，氯化氢中氯元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高作还原剂，具有还原性，表现盐酸的还原性；

（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中，反应是复分解反应，不是氧化还原反应，仅表现盐酸的酸性；

（6）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，氯化氢中的氢元素化合价降低，做氧化剂，具有氧化性，表现盐酸的氧化性；

综上所述：利用盐酸的弱氧化性的是（2）（6）；利用盐酸的弱还原性的是（1）（4）；仅利用盐酸的酸性的是（3）（5）；

故答案为：

（2）（6）；

（1）（4）；

（3）（5）．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）